题目内容
在一定的条件下,将6.4g铜粉投入足量的浓硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.求:
(1)能生成多少克硝酸铜?
(2)能制得标准状况下二氧化氮多少升?
(1)能生成多少克硝酸铜?
(2)能制得标准状况下二氧化氮多少升?
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)发生反应:Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,根据方程式计算生成硝酸铜质量;
(2)根据n=
计算6.4g Cu的物质的量,根据方程式计算二氧化氮物质的量,再根据V=nVm计算二氧化氮体积.
(2)根据n=
m |
M |
解答:
解:(1)设6.4g Cu完全反应生成硝酸铜的质量为x,则:
Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
64 188
6.4g x
故x=
=18.8g
答:生成硝酸铜的质量为18.8g.
(2)6.4g Cu的物质的量=
=0.1mol,
Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0.1mol 0.2mol
生成二氧化氮的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:标况下生成二氧化氮的体积为4.48L.
Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
64 188
6.4g x
故x=
6.4g×188 |
64 |
答:生成硝酸铜的质量为18.8g.
(2)6.4g Cu的物质的量=
6.4g |
64g/mol |
Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0.1mol 0.2mol
生成二氧化氮的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:标况下生成二氧化氮的体积为4.48L.
点评:本题考查化学方程式有关计算,明确发生的反应是关键,难度不大,注意理解掌握化学方程式表示意义.
练习册系列答案
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