下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为10的氧原子:188OB．Mg2+的结构示意图:C．硫化钠的电子式:D．甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关化学用语表示正确的是( )

A．中子数为10的氧原子：188O

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S

C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )

A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

4．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄•Al（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O]制备无水氯化铝的流程如如图1所示：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO₂．
（2）吸收焙烧炉中产生的SO₂，下列装置合理的是ad（填代号）

（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl₃．
（4）生产氯化铝的过程中产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．仪器自选；可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④品红溶液
（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．

11．Cu（NO₃）₂是重要的化工原料．回答下列工业生产和化学实验中的几个问题．
（1）实验室欲制备0.3mol Cu （NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu$\stackrel{稀H_{3}NO_{3}}{→}$Cu（NO₃）乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{3}NO_{3}}{→}$Cu（NO₃）
①从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸100mL；
②乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择如图A、B、C中B方案（填字母序号）．

③有下述装置（图D），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）c．
（a）增重64g （b）减重64g （c）可能增重64g，也可能减重64g
（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究．他们设计了如图D装置加热Cu（NO₃）₂固体（加热及夹持装置未画出）．加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．请写出Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NO₂↑+O₂↑；
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是NO₂气体会腐蚀橡胶．

8．在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2mol X和3mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z．
（1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为2amol．
（2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X，则需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol．

9．以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO₂加氢可制取乙醇．
（1）H₂（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol^-1和-1365.5kJ•mol^-1，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+3H₂O（l）△H=-349.3kJ•mol^-1
（2）写出反应2CO₂（g）+6H₂（gC?H₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度 CO₂转化率 $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$	500K	600K	700K	800K
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

其他条件不变，温度升高，K值减小减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．

完成下列填空：
①表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
②其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是ac（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H₂
c．移去乙醇 d．增大容器体积
③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数y_a=18.75%
（4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺．

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