题目内容
3．二氯化二硫（S2C12）在工业上常用作橡胶硫化剂．实验室可用如图1装置（略去夹持仪器）模拟生成过程．
查阅资料：①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应．
②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品．
（1）如图2装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个Ⅱ装置内的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸．制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境．吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在ClO-（填微粒符号），蓝色褪去的可能原因是I2+2OH-=I-+IO-+H2O（用离子方程式回答）．
（2）长玻璃管b的作用是导气冷凝．
（3）该实验的操作顺序应为BADC （用序号表示）．
A．加热装置a B．通入C12 C．停止通Cl2 D．停止加热装置a
（4）装置d中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收尾气氯气，防止空气中的水蒸气使S2Cl2水解．
分析 （1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，说明存在银行碘离子的氧化性离子，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在为次氯酸根离子，蓝色褪去是碘单质和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水；
（2）长玻璃管b的作用是导气冷凝作用；
（3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险；
（4）d装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽进入c中；
解答 解：（1）装置Ⅰ是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，如图2装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个Ⅱ装置内的试剂依次是，氯气通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，说明存在银行碘离子的氧化性离子，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在为次氯酸根离子，蓝色褪去是碘单质和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，
故答案为：饱和食盐水，浓硫酸，ClO-，I2+2OH-=I-+IO-+H2O；
（2）将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品，长玻璃管b的作用是导气冷凝，
故答案为：导气冷凝；
（3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险．所以实验操作顺序为：BADC，
故答案为：BADC；
（4）d装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽进入c中使S2Cl2水解，
故答案为：碱石灰；吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水进入c中使S2Cl2水解；
点评 本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，阅读题目获取信息的能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，难度中等．
和
代表不同元素的原子。
．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
| A． | 50% | B． | 60% | C． | 80% | D． | 90% |