题目内容

【题目】一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ）
A.CH3COOH
B.H2SO4
C.HNO3
D.HCl

【答案】A
【解析】解：A、CH3COOH是一元弱酸，部分电离；
B、硫酸是二元强酸，完全电离；
C、硝酸是一元强酸，完全电离；
D、盐酸是一元强酸，完全电离；所以同浓度四种酸氢离子浓度由大到小的顺序为：B＞C=D＞A，故选A．

练习册系列答案
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【题目】除去氯化氢气体中的水蒸气可以用

A.碱石灰B.浓硫酸C.硫酸铜粉末D.生石灰

【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

【题目】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品 测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为： ．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： ． 方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为： ．
方案三：纯碱样品溶液 测定沉淀质量
（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是： ， 沉淀经干燥后称量为m2g．
（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案四：纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量
（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是 ．
（6）反应前后都要通入N2 ， 反应后通入N2的目的是 ．

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

【题目】按要求完成下列方程式

（1）浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________;

（2）实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________;

（3）制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________;

（4）铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。

【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

【题目】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是 ． （填字母）
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素

Mn

Fe

电离能
/kJmol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素价电子排布式为 ， 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是 ．
（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为 ．

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣ ， 再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2 ．
①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ．

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