题目内容
20.向30℃饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜,可析出晶体的质量为18.18g,若将上述溶液250g蒸发掉50g水降至10℃,可析出晶体的质量为41.40g(CuSO4的溶解度:30℃时25g,10℃时17.4g)分析 向30℃饱和硫酸铜溶液中加入10g无水硫酸铜,析出五水硫酸铜晶体,原饱和硫酸铜溶液中的水减少,也会析出晶体;若将上述溶液250g蒸发掉50g水降至10℃,蒸发、降温都要析出五水硫酸铜晶体,根据溶解度公式计算即可.
解答 解:10g无水硫酸铜得五水硫酸铜10×$\frac{250}{160}$=15.625,需要水为5.625
硫酸铜的溶解度:30℃时25g,则五水硫酸铜与水的比为
25×$\frac{250}{160}$:(100-25×$\frac{90}{160}$)=39.0625:85.9375
可析出晶体的质量为5.625×$\frac{39.0625}{85.9375}$+15.625=18.18g
30℃时250g溶液中含五水硫酸铜250×$\frac{25}{100+25}$×$\frac{250}{160}$=78.125,溶剂水为250×$\frac{100}{100+25}$=200g
五水硫酸铜中的水为78.125×$\frac{90}{250}$=28.125
蒸发掉50g水之后总的水,共剩下200-50=150g
再除去五水硫酸铜中的水28.125,还剩下121.875g
10℃时121.875g的水能溶解的五水硫酸铜为
121.875×$\frac{17.4}{100-17.4×\frac{9}{16}}$×$\frac{250}{160}$=36.73g
两者之差即可析出晶体质量 78.125g-36.73g=41.40g.
故答案为:18.18g;41.40g.
点评 本题考查溶解度的计算,难度不大,注意硫酸铜溶液析出的是五水硫酸铜晶体.
练习册系列答案
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