Question

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）写出A元素最高价氧化物的结构式：O=C=O
（3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：
（4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：
（6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．

Answer 1

分析 短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，则M为H元素；A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则B为N元素；C在同周期元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氮，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价，故D为Al，E为Cl，据此解答．

解答 解：短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，则M为H元素；A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则B为N元素；C在同周期元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氮，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价，故D为Al，E为Cl．
（1）E为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；
（2）A元素最高价氧化物为CO₂，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）B的氢化物为NH₃，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（4）D的最高价氧化物为Al₂O₃，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，应的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，该化合物为NCl₃，其电子式是：，故答案为：；
（6）A与M形成的化合物N是重要的能源，N为CH₄，与氯气发生取代反应，反应化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，故答案为：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能为等，
故答案为：等．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成．