Question

【题目】(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____； 写出Na2CO3水解的离子方程式_____ ；

(2)25℃时，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

(3)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(请用相应字母填)

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。

③若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(4)有下列盐溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________(用相应的序号填写)。

(5)请写出明矾(K Al(SO4)212H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________；

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：____________；

(7)物质的量浓度相同的 氯化铵；②碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)

Answer 1

【答案】NaHSO4=Na++H++ +H2O+OH－ b＞a＞c b＞a=c c＞a=b ①⑥ ③⑤ ②④ Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓ ④＞③＞①>②

【解析】

(1)NaHSO4是强酸酸式盐，是强电解质，全部电离；Na2CO3中碳酸根水解。

(2)先表示25℃时溶液的c(H+)，在计算。

(3)根据相同浓度的强酸、弱酸分析氢离子浓度；中和NaOH的能力取决于酸的物质的量及几元酸。

(4)根据盐的类型分析水解后溶液显酸碱性。

(5)明矾(K Al(SO4)212H2O)主要是铝离子水解生成氢氧化铝胶体而做净水剂。

(6)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生双水解。

(7)根据铵根离子水解及影响分析。

(1)NaHSO4是强酸酸式盐，是强电解质，NaHSO4溶液的电离方程式NaHSO4=Na++H++；Na2CO3中碳酸根水解，水解的离子方程式+H2O+OH－；故答案为：NaHSO4=Na++H++；+H2O+OH－。

(2)25℃时，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的c(H+)=1.0×10amolL1，则；故答案为：。

(3)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(请用相应字母填)

①当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，全部电离，盐酸是一元强酸，全部电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，因此c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，物质的量相等，硫酸是二元酸，因此消耗NaOH溶液是盐酸的二倍，盐酸消耗的NaOH等于醋酸消耗的NaOH，因此中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a＝c；故答案为：b＞a＝c。

③若三者pH相同且体积相等，醋酸是部分电离，盐酸、硫酸全部电离，三者氢离子物质的量相等，但醋酸的物质的量远大于盐酸和硫酸，因此中和NaOH的能力由大到小的顺序是c＞a＝b；故答案为：c＞a＝b。

(4)有下列盐溶液：①MgCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性；②KNO3是强酸强碱盐，呈中性；③KClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性；④CH3COONH4是弱酸弱碱盐，但两者水解程度相当，溶液呈中性；⑤NaCN是强碱弱酸盐，水解显碱性；⑥Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性；呈酸性的是①⑥，呈碱性的是③⑤，呈中性的是②④；故答案为：①⑥；③⑤；②④。

(5)明矾(K Al(SO4)212H2O)做净水剂，主要是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，其净水时的离子方程式Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+。

(6)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其发生反应的离子方程式：Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓；故答案为：Al3+＋3 = 3CO2↑＋Al(OH)3↓。

(7)物质的量浓度相同的①氯化铵，铵根单一水解；②碳酸氢铵，铵根、碳酸氢根相互促进的双水解，水解程度比单一水解程度大，铵根离子浓度小；③硫酸氢铵，铵根水解，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根水解；④硫酸铵，1mol硫酸铵电离出铵根离子是①②③中电离出铵根离子量的两倍，虽然铵根能够部分水解，但是硫酸铵中铵根浓度比①②③中铵根浓度大，因此4种溶液中c()由大到小的顺序是④＞③＞①＞②；故答案为：④＞③＞①＞②。