题目内容
【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.HS- + H2O
H3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+
C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O
【答案】C
【解析】
A、HS- + H2O
H3O+ + S2-=H2O+H++ S2-，属于电离离子方程式，故A不符合题意；
B、CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+= H2O+H++ HCO3-，属于电离离子方程式，故B不符合题意；
C、NH4++H2ONH3H2O + H+，属于水解离子方程式，故C符合题意；
D、HCO3- + OH-CO32- + H2O，属于化学反应的离子方程式，故D不符合题意。
学业测评一课一测系列答案【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤
抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。
（3） 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2+)/mol | n( | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10ˉ4 | 9.80×10ˉ4 | 0.980 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________
(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；
该步骤的化学方程式是______________________________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________________________。
