题目内容
【题目】用“双桥法”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化剂_____ 还原剂_____
【答案】 KClO3 KClO3
【解析】
在氧化还原反应中,元素化合价升高的本质是失去电子,元素化合价降低的本质是得到电子。将得到电子的反应物称为氧化剂;失去电子的反应物称为还原剂。由此分析。
在氧化还原反应中,元素化合价升高的本质是失去电子,元素化合价降低的本质是得到电子。将得到电子的反应物称为氧化剂;失去电子的反应物称为还原剂。对于反应2KClO3 === 2KCl+3O2↑,氯元素化合价由KClO3的+5价变化到KCl的-1价,化合价降低6价,每个氯原子得到6个电子;氧元素化合价由KClO3的-2价变化到O2的0价,化合价升高2价,每个氧原子失去2个电子,用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为:。所以KClO3既是氧化剂又是还原剂。
【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体,是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度,其装置(夹持装置略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)仪器E的名称是______;其作用是______;其进水口为______(填“a”或“b”)。
(2)装置B中的溶液为______;装置F的作用是______。
(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。
(4)装置A中反应的离子方程式为______。
(5)反应结束后,关闭K1和K2,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出氯化苄,应选择温度范围为______℃。
物质 | 溶解性 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
甲苯 | 极微溶于水,能与乙醇、乙醚等混溶 | -94.9 | 110 |
氯化苄 | 微溶于水,易溶于苯、甲苯等有机溶剂 | -39 | 178.8 |
二氯化苄 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚 | -16 | 205 |
三氯化苄 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚和苯 | -7 | 220 |
(6)检测氯化苄样品的纯度:
①称取13.00g样品于烧杯中,加入50.00mL 4 molL-1 NaOH水溶液,水浴加热1小时,冷却后加入35.00mL 40% HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为2.87g,则该样品的纯度为______%(结果保留小数点后1位)。
②实际测量结果可能偏高,原因是______。
【题目】氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为______________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2