题目内容
【题目】下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A.CO→CO2B.Na→Na+C.Fe3+→Fe2+D.HCl→MgCl2
【答案】C
【解析】
A. 在CO→CO2中，C元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，A不符合题意；
B.在Na→Na+中，Na元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，B不符合题意；
C.在Fe3+→Fe2+中，Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，C符合题意；
D.在HCl→MgCl2中，Cl元素化合价没有发生变化，发生的可能是非氧化反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
