题目内容
在一不可变容器中发生如下反应:2NO2 2NO + O2 ΔH >0 达到平衡后,升温,混合气体的( )不变
A.密度 | B.颜色 | C.压强 | D.总物质的量 |
A
解析试题分析:容器体积不可变即为恒容状态,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,该反应的正向是吸热反应,所以升高温度,平衡正向移动,二氧化氮的浓度减小,颜色变浅,压强增大,气体总物质的量增大,但气体的质量不变,容器体积不变,所以气体的密度不变,答案选A。
考点:考查对平衡移动的应用,平衡移动特征的判断
练习册系列答案
相关题目
N2+3H2一定条件2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.增加N2的浓度能加快反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.使用催化剂不影响反应速率 |
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 |
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)<0.24 mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率 |
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
C.对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快 |
D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A.反应的速率与I-的浓度有关 | B.IO-也是该反应的催化剂 |
C.反应活化能等于98KJ·mol-1 | D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N,发生反应:M(s)+2N(g)4P (g)+Q(g)<0。在一定温度、压强下达到平衡,平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是:
A.平衡时N的转化率为50% |
B.当温度升高后,则图中>45 |
C.若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大 |
D.若再加入N,则反应体系中气体密度减小 |
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入铜粉,v(H2) 增大 |
B.加入NaCl固体,会增大Cl—浓度,从而使v(H2)增大 |
C.加入NaHSO4固体v(H2)不变 |
D.加入水,锌不与水反应,v(H2)不变 |
在容积为2 L的恒容的密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4 |
B.该反应前5 min的平均速率:v(N)=0.002 mol·L-1·min-1 |
C.在5 min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v(正)>v(逆) |
D.若开始时向容器中充入2mol M和1mol N,达到平衡时,M的体积分数小于50% |