题目内容
【题目】由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A.反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e-
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139 kJ·mol-1
D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
【答案】D
【解析】
由图可知反应物的总能大于生成物的总能量,反应为放热反应,可根据图中数据确定反应热。
A.由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2,N2O中N元素化合价从+1价降低到0价,NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价,生成1molN2时转移2mole-,选项A正确;
B. 由图可知反应物的总能大于生成物的总能量,选项B正确;
C. ΔH==209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1,选项C正确;
D. ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=-139 kJ·mol-1<0,则有反应物的总键能小于生成物的总键能,即断键吸收能量之和小于成键释放能量之和,选项D不正确;
答案选D。
【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,在常温下,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
① | 、 | 稀盐酸 | 偏向 |
② | 、 | 稀盐酸 | 偏向 |
③ | 、(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
④ | 、 | 氢氧化钠溶液 | 偏向 |
⑤ | 、 | 浓硝酸 | 偏向 |
试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题:
(1)实验1、2中所作的电极(正极或负极)是否相同?________(填“相同”或“不相同”)。
(2)由实验3完成下列填空:
①铝为________极,电极反应式为________________;
②石墨为________极,电极反应式为________________;
③电池总反应为________。
(3)实验4中铝作负极还是正极?________,理由是_______。写出铝电极的电极反应式:_______。
(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因:_________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:________。