题目内容

9.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.推广使用燃煤脱硫技术,防治S02对空气的污染
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染

分析 A.“地沟油”中主要含油脂;
B.海水中获得食盐为物理变化,海水提溴、碘、Mg等需要化学变化;
C.燃煤脱硫,将二氧化硫转化为亚硫酸盐,减少排放;
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐,均为有毒物质.

解答 解:A.“地沟油”中主要含油脂,还含有害物质,不能食用,但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧),故A正确;
B.海水中获得食盐为物理变化,海水提溴、碘、Mg等需要化学变化,则从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现,故B错误;
C.燃煤脱硫,将二氧化硫转化为亚硫酸盐,减少排放,防治SO2对空气的污染,故C正确;
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐,均为有毒物质,对土壤和水源会造成污染,则应集中回收处理,故D正确,故选B.

点评 本题考查环境污染及保护,为高频考点,侧重化学与生活、材料、资源利用的考查,注意海水中资源利用原理及二氧化硅具有导光性,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.(一)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
电离平衡常数K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值增大(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是H2PO4-,最弱的是HPO42-
(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系,此关系是K1>K2>K3;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离,上一级电离产生的H+抑制下一级的电离,所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L CH3COOH的电离转化率为α,则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$.
(二)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.
(1)写出SOCl2和水反应的化学方程式:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl.
(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3;用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3,原因是因为当与SOCl2混合共热时,由于SOCl2极易吸水,防止AlCl3的水解,同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解.

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