题目内容
【题目】在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、SO42－、Cl－B.K+、Na+、HCO3－、NO3－
C.Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D.Ba2+、Na+、OH－、NO3－
【答案】C
【解析】
A．K+、Na+、SO42－、Cl－离子间不反应，且离子均为无色，故A可大量共存；
B．K+、Na+、HCO3－、NO3－离子之间不反应，且离子均为无色，故B可大量共存；
C．以上均为无色离子，但OH－、HCO3－、Ca2+结合生成沉淀和水，故C不能大量共存；
D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－离子之间不反应，且离子均为无色，故D可大量共存；
答案选C。
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
【题目】如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________
（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。
