Question

【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为_____________________。

（2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－644.25 KJ/mol 410.125kJ 产物不会造成环境污染

【解析】（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；

②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；

依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，

16g液态肼物质的量==0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，