题目内容

【题目】写出下列反应的热化学方程式：

（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量：________。

（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8kJ的热量______。

【答案】N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.2kJ/mol C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8kJ/mol

【解析】

（1）N2（g）与H2（g）完全反应生成1molNH3（g）放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；

（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式。

（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量，生成2molNH3（g），放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.2kJ/mol；

因此，本题正确答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.2kJ/mol；

（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8kJ/mol，

因此，本题正确答案是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8kJ/mol。

练习册系列答案
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B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1

C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

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