题目内容

17.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.42g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧消耗氧气的分子数为4.5 NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

分析 A、根据n=$\frac{m}{M}$并结合D2O、H2O中的电子数来计算;18g水的物质的量为1mol,水中含有10个质子,18gD2Ow物质的量不是1mol;
B、亚硫酸是弱酸存在电离平衡;
C、乙烯和丙烯最简式为CH2,计算42gCH2耗氧量分析;
D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2?N2O4

解答 解:A、根据n=$\frac{m}{M}$并结合D2O、H2O中的电子数来计算;18g水的物质的量为1mol,水中含有10个质子,18gD2O物质的量不是1mol,含质子数不是1mol,含有质子数不同,故A错误;
B、亚硫酸是弱酸存在电离平衡,2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA ,故B错误;
C、乙烯和丙烯最简式为CH2,42g乙烯和丙烯的混合气体中42gCH2耗氧量=$\frac{42g}{14g/mol}$×(1+$\frac{2}{4}$)×NA/mol=4.5NA,故C正确;
D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2?N2O4,所以产物分子数小于2NA,故D错误;
故选C.

点评 本题考查阿伏伽德罗常数有关计算,涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离等知识点,明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答,注意A中D2O的相对分子质量是20,注意D中存在转化关系2NO2?N2O4,题目难度中等

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