Question

14．常温、常压下，体积相同的甲、乙两容器，甲中充满NH₃，乙中充满H₂和N₂的混合气体，若两个容器内的气体密度相同，则下列判断正确的是（　　）
①两容器内原子总数相同        ②两容器内分子总数相同 
③乙中N（H₂）：N（N₂）=3：1   ④两容器内N（H）：N（N）=3：1．

• A． ①②③④
• B． ①②③
• C． ②③④
• D． 只有②

Answer 1

分析 常温、常压下，气体摩尔体积相同，体积相同的甲、乙两容器中含有的气体的物质的量一定相等，则两个容器内含有的气体分子数相等，但是含有的原子数一定不相等；甲中充满NH₃和乙中充满H₂和N₂的混合气体密度相同，说明氮气和氢气的平均摩尔质量等于氨气的，则乙中N（H₂）：N（N₂）=3：1、两容器内N（H）：N（N）=3：1，据此进行判断．

解答 解：常温、常压下，气体摩尔体积相同，体积相同的甲、乙两容器中含有的气体的物质的量一定相等，
①两容器内气体的物质的量相等，而氨气为3原子分子，氮气和氢气为双原子分子，所以两容器内原子总数一定不相等，故①错误；
②由于两容器内气体的物质的量相等，则两容器内分子总数一定相同，故②正确；
③若两个容器内的气体密度相同，则两容器内气体的平均摩尔质量相同，则氮气和氢气的物质的量之比为1：3，即：N（H₂）：N（N₂）=3：1，故③正确；
④根据③的分析可知，两容器内N（H）：N（N）=3：1，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数定律及其推论，题目难度中等，明确阿伏伽德罗常数定律及其推论的内容为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．