题目内容
【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变多 D．a＞c＋d
【答案】A
【解析】
试题分析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动；A．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D错误；故选A。
【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应：
CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：
已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。
(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。
(3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。
(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:
实验前 | 实验后 | |
实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g |
实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g |
实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24 g |
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。
【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________
（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________