题目内容
【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为 2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为___________________________；
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有____________(填序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性键 D.氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为： ______________________________________________。
（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：___________________________________________。
（5）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：_____________________，
原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）
【答案】 
AC H2O2+H2S=S↓+ 2H2O 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O 减小
【解析】A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，则
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有离子键，氧原子之间为非极性共价键，答案选AC；（3）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，其化合物分子式分别为H2O2、H2S，二者反应的方程式为H2O2+H2S=S↓+ 2H2O；（4）在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，硝酸根被还原为NO，发生反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。（5）原电池负极发生失去电子的氧化反应，则甲烷应该在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则组成该原电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O；原电池工作一段时间后消耗氢氧根离子，因此整个溶液的pH将减小。
