题目内容
【题目】用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。
a. 得到热饱和溶液 b. 析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：__________。
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________________________________。
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。
【答案】 过滤 ac a MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氧化钠(答“焰色反应”也可） 3∶1（或3）
【解析】贝壳中含有CaCO3，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3
CO2↑+CaO，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2得到石灰乳；海水通过蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过溶解、重结晶得到精盐；将石灰乳加入母液中发生反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，将Mg(OH)2加入稀盐酸中，发生反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后浓缩得到MgCl2·6H2O，将MgCl2·6H2O在HCl氛围中加热得到MgCl2，则
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、过滤、洗涤等步骤；a．氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，a错误；b．根据a知，蒸发的目的是析出晶体，b正确；c．因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，c错误；d．应蒸发至有较多晶体析出时为止，因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，否则得到的仍然是混合物，d正确；答案选ac；（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是得到热的饱和溶液，然后冷却得到MgCl2·6H2O，答案选a；（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应的化学方程式：MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；（4）根据焰色反应检验氯化钠，即用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氧化钠；（5）假设是1molMgCl26H2O发生反应，根据Mg原子守恒得a+b=1mol①，盐酸的质量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物质的量=(20340a95b)g×36.5%/36.5g/mol=[(203-40a-95b)×1%]mol，根据Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×(203-40a-95b)]mol②，联立①②得a=108/145、b=37/145，所以a：b=108/145：37/145=3：1。
