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15．肼（N2H4）--空气燃料电池是环保型燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH其电池总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O负极反应为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．

分析 燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，电池总反应式即为燃烧方程式；

解答 解：肼（N2H4）--空气燃料电池是环保型燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH其电池总反应式即为燃烧方程式，所以总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，负极反应为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+O2═N2+2H2O；N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．

点评 本题考查了燃料电池的原理，明确燃料电池负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极为氧气发生得电子的还原反应，难度中等．

练习册系列答案
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5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-B．Na+、SO32-、Cl-、K+
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl-、NO3-
6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．反应后物质中可能有白色固体出现
3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-  （1：2：3：1）B．K+、Cu2+、OH-、SO42- （1：1：1：1）
C．NH4+、H+、I -、HCO3- （1：1：1：1）D．Na+、Al 3+、Cl -、OH-（4：1：3：4）
10．能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（　　）
A．KSCNB．NH3•H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液
20．如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）表中原子半径最小的元素是H      最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4   ②⑦元素相应的氢化物中沸点较高的是SiH4
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或等
（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
（4）①③④按照原子个数比4：2：3形成离子化合物，其化学式为NH4NO3检验其中阳离子的方法是取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．
7．写出下列有机物名称或写出结构简式：
（1）：2，2，3-三甲基丁烷；
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2；
（3）2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）
（4）乙苯
（5）4-甲基-2-戊炔．
4．下面有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）
C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
5．沪昆高铁在新化洋溪建了一个新化南站，方便了新化及周边县市人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列说法正确的是（　　）
A．Al元素被还原
B．Al2O3是氧化产物
C．Fe2O3既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1molFe时，转移电子的物质的量为3mol

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