Question

【题目】下列说法正确的是

A.25 ℃水的电离常数是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．温度为25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H2O)==55.6mol/L，则水的电离常数是=≈1.79×10-12，故A错误。

B．已知Kw=c(H+)×c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(H+)=，故B正确；

C．温度升高到100℃，水的电离度增大，则c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故C错误；

D．温度未知，pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100℃时中性溶液pH=6，故D错误；

故答案为B。