题目内容
【题目】有关下图装置中的叙述正确的是( )
A.Pt为正极,其电极反应为:O2+2H2O +4e-=4OH-
B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色
C.这是电解NaOH溶液的装置
D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH-=2Fe(OH)2
【答案】A
【解析】
碱性条件下,铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池,铁发生吸氧腐蚀,铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,铂丝作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,据此分析解答。
A.Pt为正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,其电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-,故A正确;
B.该装置符合原电池的构成条件,所以属于原电池,发生铁的吸氧腐蚀,负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,过量空气会迅速氧化Fe(OH)2生成红褐色的Fe(OH)3,所以不能长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色,故B错误;
C.该装置符合原电池的构成条件,所以该装置属于原电池,故C错误;
D.铁作负极,负极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,故D错误;
故选A。
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