现有A.B.C.D.E.F六种位于周期表前四周期元素.其原子序数依次增大.相关信息如表所示:元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体.可阻挡对人体有害的紫外线E周期表中位于短周期.基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍F该元素的一种氧化物M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态价电子排布图：

；F元素位于周期表的d区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）化合物BA₂D₂蒸气293K时，理论测算密度为2.0g•L^-1，实际密度为2.5g•L^-1的原因是甲酸形成分子间氢键．
（3）ED₂中F原子的杂化类型为sp²； ED₂易溶于水的原因可能是：①②（填入序号）．
①ED₂与水极性相同 ②ED₂可以与水反应
（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：离子键、共价键．

分析 A、B、C、D、E、F七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，A元素一种核素的原子核内不含中子，则A为H元素；B元素原子核外电子有6种不同运动状态，则B为碳元素；最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C为N元素；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D为O元素；E在周期表中位于短周期，处于第三周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，故其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则E为S元素；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与F的单质反应可应用于焊接钢轨，则F为Fe，据此解答．

解答解：（1）C为N元素，基态原子核外电子排布图为：；Fe为d区；
同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，N元素的d能级有3个电子，处于半充满稳定状态，第一电离能最大，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞C，
故答案为：；d；N＞O＞C；
（2）化合物CH₂O₂是甲酸，由于甲酸形成分子间氢键，实际密度大于理论测算密度，
故答案为：甲酸形成分子间氢键；（2）甲酸形成分子间氢键（2分）
（3）SO₂中S原子的价层电子对数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，S原子采取sp²杂化，S原子有1对孤电子对，分子空间构型为V形，SO₂是极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外SO₂会和水发生反应SO₂+H₂O=H₂SO₃，反应不断消耗SO₂也使它不断的溶解，因此SO₂易溶于水，
故答案为：sp²；①②；
（4）有人推测化合物NH₅的存在，应是NH₄H，属于离子化合物，含有化学键应为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评本题考查比较综合，涉及元素的推断、核外电子排布、元素周期律、分子结构与性质、杂化轨道等，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．

练习册系列答案

	A．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	B．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质
	C．	金属离子只能被还原，不能被氧化
	D．	金属氧化物不一定都是碱性氧化物

	A．	水玻璃可作粘合剂及耐火材料		B．	硅可做半导体材料
	C．	二氧化硅是光导纤维的原料		D．	氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

	A．	盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
	B．	盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
	C．	盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
	D．	Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）是c（CO₃^2-）的2倍

	A．	尼古丁是由26个原子构成的物质
	B．	尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为：10：14：2
	C．	尼古丁的相对分子质量是162g
	D．	尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%

试题分类