下列叙述中.不正确的是( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．金属离子只能被还原.不能被氧化D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	B．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质
	C．	金属离子只能被还原，不能被氧化
	D．	金属氧化物不一定都是碱性氧化物

分析 A．高锰酸根离子含有金属离子，属于阴离子；
B．三价铁离子还原可以得到二价铁离子；
C．二价铁离子可以被氧化生成三价铁离子；
D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物．

解答解：A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，故A正确；
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如三价铁离子还原可以得到二价铁离子，故B正确；
C．金属离子既能被还原，也能被氧化，例如二价铁离子，被氧化生成三价铁离子，被还原生成铁，故C错误；
D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn₂O₇就属于酸性氧化物，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了金属单质及离子的性质、酸性氧化物、碱性氧化物的判断，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大．

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15．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L-¹．（已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃•H₂O+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+12H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

16．常温下，某柠檬水溶液的pH是4，其中的c（OH^-）是（　　）

13．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol^-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图1可简单表示如下：
（1）胆矾晶体中含有ABC（填字母代号）
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键
D．金属键 E．氢键 F．非极性共价键
（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．
（3）图2金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．
（4）图3是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm³

20．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO₃分解完全．
（2）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO₃少量）中加足量Ba（OH）₂溶液时的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
【方案三】按如图所示装置进行实验：

（1）B中盛放的试剂是浓硫酸D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为29.6%．（保留小数点后一位）

10．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
①尘埃的空气 ②酒精 ③墨水 ④稀豆浆 ⑤硫酸铜溶液．

17．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③双氧水 ④活性炭 ⑤臭氧．

只有①③⑤

只有①②⑤

14．按要求回答下列问题：
（1）

的系统命名为2，2，3-三甲基丁烷．
（2）分别完全燃烧1molC₂H₆、1molC₂H₄、1molC₂H₂，需要氧气最多的是C₂H₆，生成CO₂质量相等．
（3）

的分子式为C₄H₉O₂Cl．
（4）1mol某不饱和羟可以和1molCl₂发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是（CH₃）₂C=CH-CH₂-CH₃（写结构简式）．
（5）某有机物的分子式是C₃H₄O₂，它的水溶液显酸性，能跟Na₂CO₃溶液反应，又能使溴水褪色，写出这种有机物的结构简式CH₂=CHCOOH．
（6）某有机物的分子式为C₄H₄，它有一种同分异构体，每个碳原子均达到饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体．
（7）写出溴乙烷在强碱的乙醇溶液中加热下的化学方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{醇}^{加热}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

15．现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态价电子排布图：

；F元素位于周期表的d区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）化合物BA₂D₂蒸气293K时，理论测算密度为2.0g•L^-1，实际密度为2.5g•L^-1的原因是甲酸形成分子间氢键．
（3）ED₂中F原子的杂化类型为sp²； ED₂易溶于水的原因可能是：①②（填入序号）．
①ED₂与水极性相同 ②ED₂可以与水反应
（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：离子键、共价键．