题目内容
【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
【答案】C
【解析】CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。
【题目】卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2═2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2═2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2═2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2═2HI | 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的族．
（2）用电子式表示HCl的形成过程 ．
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 ．
【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6molL﹣1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色． |
实验Ⅱ | 15molL﹣1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色． |
（1）实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 ．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．
查阅资料：活泼金属与1molL﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1molL﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+ ． 实验室检验NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的电极反应式是 ．
（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ： 
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是 ．
②A中生成NH3的离子方程式是 ．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 ．
【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞
（3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．