题目内容
【题目】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题： 
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 ．
（2）物质X为 ， 装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 ．
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由 ．
【答案】
（1）2NaCl+2H2O 
?2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）Cl2；Ⅱ
（3）＜
（4）A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+ ， H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大
【解析】解：（1.）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2.）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y为氢气，装置Ⅱ中属于燃料电池，所以答案是：Cl2；Ⅱ；
（3.）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大，即NaOH溶液浓度m%＜n%，所以答案是：＜；
（4.）装置Ⅱ中左侧为正极，正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 右侧为负极，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+ ， H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大，故浓盐酸从A口排出，所以答案是：A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+ ， H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．
心算口算巧算一课一练系列答案【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6molL﹣1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色． |
实验Ⅱ | 15molL﹣1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色． |
（1）实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 ．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．
查阅资料：活泼金属与1molL﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1molL﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+ ． 实验室检验NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的电极反应式是 ．
（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ： 
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是 ．
②A中生成NH3的离子方程式是 ．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 ．
【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞
（3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．
