题目内容
【题目】下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl
【答案】B
【解析】
A.HI是共价化合物，故A错误；
B. NaOH是由Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-内存在O-H共价键，故B正确；
C. Br2是含有共价键的单质，故C错误；
D. NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；
答案：B
练习册系列答案
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【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞
（3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．
