题目内容
【题目】下列关于物质的浓度的说法正确的是（ ）
A.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
【答案】D
【解析】解：A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到溶液体积大于1L，配成NaCl 溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．氢氧化钠为离子化合物，溶于水完全电离，所以溶液中不含有氢氧化钠分子，故B错误；
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的n（Cl﹣）=3mol/L×2×0.2L+3mol/L×0.1L=1.5mol，溶液中的c（Cl﹣）= 
=5mol/L，故C错误；
D.100g20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20g，稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故D正确；
故选D．
【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞
（3）①如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．
