题目内容
若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn+10HNO3═aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（ ）
| A、4、1、5、N2O |
| B、4、2、4、NO2 |
| C、4、1、3、N2O4 |
| D、4、3、5、NO |
考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应方程式的配平
专题：元素及其化合物
分析：氧化还原反应中，化合价升高数=失去电子的数目=化合价降低数=得电子数=转移电子数，根据原子守恒、电子守恒来配平方程式．
解答：
解：反应中4Zn化合价升高数为8，所以失去电子的数目为8，根据锌原子守恒，所以a=4，则产物M中含有2个N，又因为Zn失去8个电子，所以2个氮原子得到8个电子，故氮元素化合价从+5价降到+1价，即产物M为N2O，根据N原子守恒b=1，根据氢原子守恒，c=5，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应中的综合知识，难度中等．侧重考查学生分析和解决问题的能力，
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
相关题目
的有机物中，分子中最多有对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是（ ）
| A、m越大，其HROm的氧化性越强 |
| B、m越大，其HROm的酸性越强 |
| C、与Zn反应时，只能产生一种气体 |
| D、当m=3时，R一定为ⅤA族 |
某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、OH-、Ba2+、NH4+、Cl- |
| B、K+、Fe2+、H+、NO3- |
| C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
| D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+ |
下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
| A、CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 |
| B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 |
| C、Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质 |
| D、为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯 |
下列说法正确的是（ ）
| A、32g O2占有的体积约为22.4L |
| B、22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 |
| C、标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
| D、22.4L N2含有阿伏加德罗常数个N2 |
把铁片加到1L 1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）
| A、2.8g | B、5.6g |
| C、11.2g | D、1.4g |
化学物质双酚A（结构如图）．关于双酚A的下列说法正确的是（ ）
| A、该化合物属于芳香烃 |
| B、该化合物可以跟溴水发生取代反应和加成反应 |
| C、双酚A不能使FeCl3溶液显紫色 |
| D、该化合物可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2 |
甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A、总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2O |
| B、H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 |
| C、若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4-4e-+H2O═CO2+4H+ |
| D、若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |