题目内容
【题目】常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与
、
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. H2X为二元强酸
B. 当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)
D. 当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)
【答案】D
【解析】当
=0时，c(HX-)/c(H2X)=1，此时pH≈4.4，Ka1（H2X）≈10﹣4.4；当lg
=0时，=1，此时pH≈5.4，Ka2（H2X）≈10﹣5.4；所以H2X为二元弱酸；A错误；当=1时，c(HX-)/c(H2X)=10，c(HX-)=10 c(H2X)，B错误；NaHX属于强碱弱酸盐，水解平衡常数为Kh=KW/ Ka1（H2X）=10-14/10﹣4.4=10-9.6；而HX-的电离平衡常数为Ka2（H2X）≈10﹣5.4，Kh< Ka2（H2X），所以电离过程大于水解过程，NaHX显酸性，c(H+)>c(OHˉ)，C错误；当溶液pH=4.6时，lg=-0.8，c(X2-)/c(HX-)=10-0.8，所以c(HXˉ)>c (X2-)，D正确；正确选项D。
【题目】已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]﹣ ， 铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法． 【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ．
（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．
A.明矾
B.铁屑
C.生石灰
D.亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4 ， 再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 写出阴极的电极反应式 ．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是： ．
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离方程式____________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_____________________________________________(用化学式表示)。
(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。
(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物与⑥元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
