题目内容
【题目】已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]﹣ ， 铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法． 【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ．
（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．
A.明矾
B.铁屑
C.生石灰
D.亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4 ， 再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 写出阴极的电极反应式 ．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是： ．
【答案】
（1）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O
（2）BD
（3）B ；C
（4）2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
（5）增强溶液导电性
【解析】解：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72﹣有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72﹣被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，
所以答案是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O；（2）能还原+6价铬，说明加入的物质有还原性，且不能引进新的杂质离子，
A．明矾没有还原性，故错误；
B．铁屑能还原+6价铬，同时本身被氧化成三价铁离子，故正确；
C．生石灰没有还原性，故错误；
D．亚硫酸氢钠能还原+6价铬，同时本身被氧化成硫酸根离子，故正确；
所以答案是：BD；（3）A．Na2O2 有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误；
B．Ba（OH）2 和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误；
C．Ca（OH）2 使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确；
在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH应大于5.6小于9，所以B正确，
所以答案是：C； B；（4）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，
所以答案是：2H++2e﹣═H2↑或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣；（5）水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性；
所以答案是：增强溶液导电性．
