题目内容

【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 为提纯乙酸丁酯,可用水和碳酸钠溶液洗涤

D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

【答案】D

【解析】A、因此反应需要反应温度为115~125℃,而水浴加热适合温度低于100℃的反应,选项A正确;B、有易挥发的液体反应物时,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态,从而回流并收集.实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现,选项B正确;C、使用氢氧化钠溶液洗涤,会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失,选项C错误;D、酯化反应为可逆反应,增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移动,从而提高1-丁醇的转化率,选项D正确。答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:

(1)识别下图中仪器。A的名称是______,B是_______

(2)实验时,可向装置C中缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出,因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是:___________________________________________________________

(3)已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0°C,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______

(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水MgBr2产品的原因: ______________________________

(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点,消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网