Question

25℃、101kPa下：①2Na_（s）+

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O_2（g）═Na₂O_（s）△H₁=-414kJ?mol^-1②2Na_（s）+O_2（g）═Na₂O_2（s）△H₂=-511kJ?mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
• B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
• C、25℃、101kPa下，Na₂O_2（s）+2Na_（s）═2Na₂O_（s）△H=-317 kJ?mol^-1
• D、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

Answer 1

考点：反应热和焓变,氧化还原反应,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：A、Na₂O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na₂O₂中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子；
B、由化合物中钠离子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、利用盖斯定律来分析；
D、钠与氧气在加热时生成过氧化钠，温度越高，反应速率越大；

解答： 解：A、在Na₂O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na₂O₂中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；
B、1个Na₂O、Na₂O₂中都含有2个钠离子，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、①2Na（s）+

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O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，
由盖斯定律①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故C正确；
D、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O₂，且速率逐渐加快，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查化学键类型、氧化还原反应电子转移的计算、元素化合物知识以及盖斯定律的运用，综合性较大，难度中等．