题目内容
关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是( )
A、燃烧反应都是放热反应 |
B、对于可逆反应:aA(g)+bB(g)?bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热 |
C、氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量 |
D、只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池 |
考点:反应热和焓变
专题:离子反应专题
分析:A、据燃烧的概念分析;
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和;
C、反应热是反应物和生成物的能量差值;
D、反应物能量高于生成物时,化学能才可能转化为电能.
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和;
C、反应热是反应物和生成物的能量差值;
D、反应物能量高于生成物时,化学能才可能转化为电能.
解答:
解:A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应,故A正确;
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和,所以其逆反应的反应热是其相反数,故B正确;
C、氢气燃烧放热,说明氢气和氧气的能量和比水高,不变说明氢气比氧气能量高,故C错误;
D、反应物比生成物能量高时,才有能量转化为其他能量,故D正确;
故选:C.
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和,所以其逆反应的反应热是其相反数,故B正确;
C、氢气燃烧放热,说明氢气和氧气的能量和比水高,不变说明氢气比氧气能量高,故C错误;
D、反应物比生成物能量高时,才有能量转化为其他能量,故D正确;
故选:C.
点评:本题考查了燃烧的概念、反应热及其求算,题目难度不大,注意平时的知识积累.
练习册系列答案
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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)?B(g)+C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为( )
A、10s | B、大于10s |
C、小于10s | D、无法判断 |
下列反应中,属于加成反应的是( )
A、甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 |
B、乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 |
C、苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚 |
D、乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 |
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2.
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2.
A、只有②③④⑤ | B、只有①②⑤ |
C、只有②③⑤ | D、全部 |
25℃、101kPa下:①2Na(s)+
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ?mol-1②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ?mol-1,下列说法正确的是( )
1 |
2 |
A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
B、①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 |
C、25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317 kJ?mol-1 |
D、常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
以下作用不能使蛋白质变性的是( )
A、加硫酸铵溶液或硫酸钠溶液 |
B、加热 |
C、加酸、碱或重金属盐 |
D、紫外线照射 |
下列物质沸点的比较,正确的是( )
A、乙烷>丙烷 |
B、正戊烷>异戊烷 |
C、丙烷>乙醇 |
D、乙醇>乙二醇 |