Question

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）F元素在周期表中的位置为

第三周期ⅥA族

，B的最高价氧化物电子式为

，E元素的价层电子排布式为

3s²3p¹

．
（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O

．
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol

；
（4）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为

8mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素，C、F是同一主族元素，则C为O元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al元素；A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，故A为H元素，D为Na元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素，C、F是同一主族元素，则C为O元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al元素；A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，故A为H元素，D为Na元素，
（1）F为硫元素，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，B的最高价氧化物为CO₂，其电子式为，E为Al元素，原子价层电子排布式为3s²3p¹，
故答案为：第三周期ⅥA族；；3s²3p¹；
（2）碳单质与Al的单质制成电极浸入由NaOH溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，
故答案为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；
（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-2bkJ/mol①，
由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）1molAl₂S₃与NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）₃、3molH₂S，再发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，则消耗NaOH的物质的量为2mol+6mol=8mol，
故答案为：8mol．

点评：本题考查位置结构性质的关系、原电池原理、热化学方程式书写等常用化学用语、化学计算，综合性较强，元素的推断是解答本题的关键，（4）中注意硫化铝在水中发生的双水解反应，难度中等．