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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)F元素在周期表中的位置为
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
,B的最高价氧化物电子式为
,E元素的价层电子排布式为
3s23p1
3s23p1

(2)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

(3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关.单质B的燃烧热为a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为
8mol
8mol
分析:A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,则次外层电子为8,最外层电子数为6,则F为S元素,C、F是同一主族元素,则C为O元素;由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,内层电子数为2,则最外层电子数为4,所以B为C元素;E元素的最外层电子数等于其电子层数,则为第三周期第ⅢA族,即E为Al元素;A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,则A、D的质子数相差10,故A为H元素,D为Na元素,据此解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,则次外层电子为8,最外层电子数为6,则F为S元素,C、F是同一主族元素,则C为O元素;由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,内层电子数为2,则最外层电子数为4,所以B为C元素;E元素的最外层电子数等于其电子层数,则为第三周期第ⅢA族,即E为Al元素;A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,则A、D的质子数相差10,故A为H元素,D为Na元素,
(1)F为硫元素,在周期表中的位置为第三周期ⅥA族,B的最高价氧化物为CO2,其电子式为,E为Al元素,原子价层电子排布式为3s23p1
故答案为:第三周期ⅥA族;;3s23p1
(2)碳单质与Al的单质制成电极浸入由NaOH溶液中构成电池,发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,Al失去电子,化合价升高,则Al为负极,电极反应为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,
故答案为:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O;
(3)单质B的燃烧热akJ/mol,则C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-akJ/mol①,
BC14g完全燃烧放出bkJ热量,则CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-2bkJ/mol①,
由盖斯定律可知,①-②可得C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol,
故答案为:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol;
(4)1molAl2S3与NaOH溶液反应,先和水反应生成2molAl(OH)3、3molH2S,再发生反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,则消耗NaOH的物质的量为2mol+6mol=8mol,
故答案为:8mol.
点评:本题考查位置结构性质的关系、原电池原理、热化学方程式书写等常用化学用语、化学计算,综合性较强,元素的推断是解答本题的关键,(4)中注意硫化铝在水中发生的双水解反应,难度中等.
练习册系列答案
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