Question

20．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 两种溶液中由水电离出来的c（H⁺）不相同
• B． 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
• C． 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＞n
• D． 将两溶液等体积混合，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，据此分析．

解答 解：A、pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，由水电离出来的c（H⁺）相同，故A错误；
B、pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量醋酸多于盐酸，故B错误；
C、加水稀释促进醋酸电离，盐酸和醋酸用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，醋酸加水稀释倍数高，所以则m＜n，故C错误；
D、两溶液等体积混合，氢离子浓度不变，温度不变醋酸的电离平衡常数不变，c（CH₃COO^-）与c（CH₃COOH）都变为原浓度的$\frac{1}{2}$，所以醋酸的电离平衡没有移动，则c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）=2c（Cl^-）＞c（OH^-），将两溶液等体积混合，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点即可解答，知道影响水电离的因素，知道影响弱酸电离平衡移动的因素，为易错点，题目难度中等．