肉桂醛(C9H8O)是一种常用香精.在食品.医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如图转化关系.其中A为一氯代烃．(1)肉桂醛是苯的一取代物.与H2加成的产物中没有支链.肉桂醛结构简式是.肉桂醛分子结构中有6种不同化学环境的氢原子．(2)反应A→B的化学方程式是.B转化为肉桂醛的反应条件为Cu/Ag加热．(3)Z不能发生的反应类型是b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．肉桂醛（C₉H₈O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如图转化关系，其中A为一氯代烃．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H₂加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是

，肉桂醛分子结构中有6种不同化学环境的氢原子．
（2）反应A→B的化学方程式是

，B转化为肉桂醛的反应条件为Cu/Ag加热．
（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）b．
a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应
（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

．
（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

．
①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应．

分析肉桂醛分子式为C₉H₈O，不饱和度为$\frac{2×9+2-8}{2}$=6，是苯的一取代物，则侧链含有碳碳双键与羟基，与H₂加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是，肉桂醛乙银氨溶液发生氧化反应生成X，X酸化得到Y，则X为，Y为，Y与溴发生加成反应生成Z为，A→B发生卤代烃的水解反应，B发生醇的催化氧化生成生成肉桂醛，结构肉桂醛的结构可知，A可以为，B为，据此解答．

解答解：肉桂醛分子式为C₉H₈O，不饱和度为$\frac{2×9+2-8}{2}$=6，是苯的一取代物，则侧链含有碳碳双键与羟基，与H₂加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是，肉桂醛乙银氨溶液发生氧化反应生成X，X酸化得到Y，则X为，Y为，Y与溴发生加成反应生成Z为，A→B发生卤代烃的水解反应，B发生醇的催化氧化生成生成肉桂醛，结构肉桂醛的结构可知，A可以为，B为，
（1）肉桂醛结构简式是，其苯环上有3种H原子，支链上有3种H原子，所以肉桂醛分子结构中有 6种不同化学环境的氢原子，
故答案为：；6；
（2）A为，B为，A→B发生卤代烃的水解反应，化学方程式为，B发生醇的催化氧化生成生成肉桂醛，反应条件为Cu/Ag 加热，
故答案为：；Cu/Ag 加热；
（3）Z为，含有羧基，可以发生取代反应，含有溴原子，可以发生消去反应、取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，不能发生加聚反应，故答案为：b；
（4）Y（）与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是：，
故答案为：；
（5）符合下列条件的Y（）的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应，符合条件的同分异构体为：，
故答案为：．

点评本题考查有机物推断，关键是确定肉桂醛的结构，再根据转化关系中反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

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7．

原电池是把化学能转化为电能的装置，请回答下列问题：
（1）原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）如图所示，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填“Mg”或“A1”）．
（3）把甲、乙、丙、丁四块金属浸在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连．丁上有气泡逸出，甲、丙相连，甲上发生氧化反应：乙、丁相连，乙是电子流入的一极，则四种金属的活泼型排序由强到弱排列为甲＞丙＞丁＞乙．

8．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
	B．	过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
	C．	在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
	D．	周期表中第Ⅷ族元素种类最多

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
	B．	某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
	C．	pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断
	D．	海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

12．下列表示正确的是（　　）

	A．	含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Br^-、HSO₃^-可以大量共存
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol^-1
	C．	将少量SO₂通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO
	D．	在某钠盐溶液中含等物质的量的Cl^-、I^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但未见沉淀生成，则原溶液中一定有NO₃^-、I^-和CO₃^2-

2．电解法是处理工业废水的一种重要方法．如酸性含（Cr₂O₇^2-）废水就可以采用电解法进行无害化处理．电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极．已知：①氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺；②Cr₂O₇^2-被还原生成Cr³⁺；③K_sp[Cr （OH）₃]=6.3×10^-31．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极材料也可以是Cu
	B．	阴极每产生3molH₂，则有1mol Cr₂O₇^2-被还原
	C．	一段时间后溶液中发生反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
	D．	电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

9．下列各反应原理及其应用不正确的一项是（　　）

	A．	SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；用氢氟酸蚀刻玻璃
	B．	4Na+TiCl₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti；用金属钠与熔融TiCl₄反应制取金属Ti
	C．	CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；用热的纯碱溶液清洗餐具油污
	D．	MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁

6．在1个RO${\;}_{3}^{n-}$中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（　　）

7．磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为³⁰₁₅P．
（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400-1500℃生成白磷，反应式：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反应的各种物质中，属于酸酐的是SiO₂、P₄O₁₀（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P₄时有20mol电子发生转移．
②黄磷（P₄）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH₃＜NH₃（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因NP同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差．
（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-（若有多个反应，则写出主要反应即可）．
②磷酸是三元酸，在298K时，K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=2.2×10^-13，则NaH₂PO₄溶液显酸性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由K_h（H₂PO₄^-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10^-10＜K₂，H₂PO₄^-的电离强于水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．

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