题目内容

【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中不变

B.溶液中导电粒子的数目减少

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

D.完全致中和醋酸需加入10mLpH=11NaOH溶液

【答案】A

【解析】

根据醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离,离子的数目增多,但溶液的体积增大,则电离产生的离子的浓度减小,并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答。

A.因为,温度不变,KaKw都不变,则不变,A正确;

B.因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,B错误;

C.加水稀释时,促进醋酸的电离,使醋酸的电离程度增大,但由于加水使溶液稀释使溶液中离子浓度又降低,总的来说溶液中溶液中c(H+)减小,C错误;

D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001mol/L,醋酸过量,则溶液的pH<7,所以完全致中和醋酸需加入pH=11NaOH溶液的体积大于10mLD错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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已知:1.饱和NaClO溶液pH11

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B

C

实验1:取样,滴加紫色石蕊试液

变红,不褪色

变蓝,不褪色

实验2:测定溶液的pH

3

12

回答下列问题:

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