Question

【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是（ ）

A. 电解质溶液中电流的方向由B到A

B. 电极B附近的c(NO3－)增大

C. 电极A表面反应之一为NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋

D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

B电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应生成水，所以B是正极、A是负极。电子由负极经导线流向正极。

A、 B是正极、A是负极，电解质溶液中电流的方向由A到B，故A错误；

B、 B是正极，电极反应式是O2+4e-+4H+= 2H2O，电池工作时B极水增多，所以电极B附近的c(NO3－)减小，故B错误；

C、 A是负极，电极A表面NO失电子生成NO3－，电极反应式为NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋，故C正确；

D、 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗1mol L O2，非标准状况下体积不一定是22.4L，故D错误。