Question

【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；

2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

回答下列问题：

①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。

②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B瓶的饱和食盐水中吸收了A装置挥发出的HCl气体而呈酸性 C瓶溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大，HClO具有漂白性，使紫色石蕊立即褪色 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 淀粉溶液 当加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4.47

【解析】

（1）①根据装置图分析仪器a的名称；装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水；

②实验1中B瓶中饱和食盐水吸收A挥发的氯化氢；

③Cl2＋H2OHCl＋HClO，酸性HCl> H2CO3 > HClO>HCO3-，HCO3-与HCl反应、不与HClO反应；

（2）①C瓶中酸性条件下ClO-把I-氧化为I2；

②碘单质能使淀粉变蓝；滴入Na2S2O3消耗I2；

③根据关系式NaClO～I2～2S2O32－计算C瓶溶液中NaClO含量。

（1）①根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗；装置A中二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式是MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②实验1中B瓶的饱和食盐水中吸收了A装置挥发出的HCl气体而呈酸性，滴加紫色石蕊试液；溶液变红；

③C瓶溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO， HCO3-与HCl反应、不与HClO反应，HCO3-消耗HCl，使平衡右移，HClO的浓度增大，HClO具有漂白性，使紫色石蕊立即褪色；

（2）①C瓶中酸性条件下ClO-把I-氧化为I2，反应离子方程式是ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

②碘单质能使淀粉变蓝，步骤Ⅱ通常选用淀粉溶液作指示剂；滴入Na2S2O3消耗I2，滴定终点的现象是当加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；

③设NaClO的质量为xg；

NaClO～I2～2S2O32－

74.5g 2mol

Xg 0.1000mol/L×0.024L

X=0.0894g，C瓶溶液中NaClO含量为 g/L。