题目内容
有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是
A．
分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．
分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．
分别将它们配制成溶液，再加入Ca(OH)2溶液
D．
分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
①下列收集Cl2的正确装置是________．
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________．
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，________．
(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的甲装置示意图(见下图)，并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________．
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极．
对于铜和稀硝酸的反应：Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向________．
(2)氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
(3)若有19.2 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？(写出相关计算过程)
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
一定被氧化
一定被还原
既可能被氧化，也可能被还原
以上都不是
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
溶液中的Na+总数不变
溶液中的OH－数目不变
溶质的物质的量浓度不变
溶液的质量不变
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
SO3用98.3％的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
合金是由________(或________)熔合而成的具有________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属________．
某有机物的结构简式为CH2＝CHCH2－CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的
一定条件下能发生加聚反应
能使酸性KMnO4溶液褪色
该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛
1 mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5 mol H2
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体．
(1)根据以上记录确定：A________B________C________D________(填化学式)
(2)写出①、⑤反应的离子方程式：
①________
⑤________
