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对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H
2
SO
4
(aq)＝ZnSO
4
(aq)＋H
2
(g) ，下列叙述
不正确的是
试题答案
相关练习册答案
A
本反应是一个放热反应，同时是氧化还原反应，其中锌失电子，有两个电子转移，可知BCD均正确！对于A来说，Zn是可以用来表示反应速率的，只要用它的质量消耗速率或是摩尔消耗速率就可以。只是不能用其浓度的改变速率表示，因为固体的浓度都是100%，是不会改变的。
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应 “ A
2
（g）+3B
2
（g）
2AB
3
（g）” 的ΔH>0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）
3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④是N
2
与H
2
合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N
2
和3 mol H
2
充分反应时放热一定小于92 kJ
下列叙述中正确的是
A．锅炉中沉积的CaSO
4
可用Na
2
CO
3
溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl
3
饱和溶液制备Fe(OH)
3
胶体的原理是加热促进了Fe
3+
水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的Δ
H
>0
(17分)I．工业上有一种用CO
2
来生产甲醇燃料的方法：
将6 mol CO
2
和8 mol H
2
充入2 L的密闭容器中，测得H
2
的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H
2
的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率
(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是
，
A．O～1 min
B．1～3 min
C．3～8 min
D．8～11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H
2
的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是
，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
，体积不变再充入3molCO
2
和4 mol H
2
,H
2
O(g)的体积分数
（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H
2
S0
4
溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、
、
；
反应的方程式为
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为
(填化学式)。
(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成
(填化学式)。B电极上的电极反应式为
；充电完毕。铅蓄电池的正极是
极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH
4
在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH
4
的燃烧热为
(取整数)kJ·mol
-
。
下列说法正确的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO
2
(g)+6H
2
(g)
CH
3
CH
2
OH(g)+3H
2
O(g)，则可推测该反应是吸热反应
B．锅炉中沉积的CaSO
4
可用Na
2
CO
3
溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0.1mol.L?
1
HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H
+
)/c(HF)均不变
D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH
4
完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH
4
燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O
2
(g)===CO
2
(g)；Δ
H
＝－437.3 kJ·mol
－1
H
2
(g)＋O
2
(g)===H
2
O(g)；Δ
H
＝－285.8 kJ·mol
－1
CO(g)＋O
2
(g)===CO
2
(g)；Δ
H
＝－283.0 kJ·mol
－1
则煤气化反应C(s)＋H
2
O(g)===CO(g)＋H
2
(g) 的焓变Δ
H
＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO
2
(g) Δ
H
>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数
K
=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数
K
值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，
c
(CO
2
)=0.025mol·L
-1
，
c
(CO)="0.1" mol·L
-1
，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH
4
为负极，O
2
和CO
2
的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO
4
溶液的体积为200 mL。
① 甲装置中气体A为
（填“CH
4
”或“O
2
和CO
2
”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH
4
________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na
2
SO
4
溶液，当阴极上有
a
mol气体生成时，同时有
w
g Na
2
SO
4
·10H
2
O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含
w
、
a
的表达式表示，不必化简)。
下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO
3
2-
存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：
c
（Na
＋
）﹥
c
（CH
３
COO
—
）﹥
c
（OH
—
）﹥
c
（H
＋
）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol
-1
（Q＜0 ）。
A．①③⑥
B．②④⑤
C．①③④
D．③⑤⑥
（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________
。（已知25℃时K
sp
[Mg(OH)
2
]=1.8×10
-11
,K
sP
[Cu(OH)
2
]=2.2×10
-20
。）
（2）发射飞船时肼（N
2
H
4
）与NO
2
作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N
2
H
4
（g）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H
2
＋O
2
=2H
2
O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H
2
－4e
一
=4H
＋
，则其正极反应式为
；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O
2
＋2H
2
O＋4e
一
=4OH
一
，则其负极反应式为
某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H<0。下列分析正确的是 （ ）
A．平衡后加入N
2
，该反应的△H增大
B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH
3
，达到新平衡时，NH
3
的百分含量变大
D．若反应前充人的N
2
与H
2
物质的量相等，达平衡时N
2
的转化率比H
2
的高
关 闭
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不正确的是
不正确的是
不正确的是
2AB3（g）” 的ΔH>0
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是 （ ）