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某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是                                                                       （   ）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
C
略
练习册系列答案
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对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是
（9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。
下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）
A．铁制农具生锈
B．铝导线与铜导线相连接易腐蚀
C．手机锂电池充电
D．纯银饰品在空气中逐渐变暗
如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．铜棒逐渐溶解
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由铁棒通过导线流向铜棒
D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+
铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源．产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：______
（2）铅蓄电池的电解质溶液是______；负极材料是______；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是______mol．
下列叙述中，正确的是                                             （   ）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
下列说法或表示法正确的是                                          (      )
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是                                             （   ）
A．在A点，溶液的pH=13
B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）
C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）
D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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