Question

【题目】已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

（1）写出这五种元素的名称：A___，B____，C___，D__，E___。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___。

（3）按要求表示下列化合物的原子构成关系：

①D元素形成单质的电子式___；

②E与B形成化合物的电子式___；

③A、B、E形成化合物的电子式___；

④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式___，N的结构式___。

Answer 1

【答案】钠 氧 硫 氮 氢 或

【解析】

A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素。

（1）由分析可知:A是Na，B为O，C是S，D是N，E为H，故答案为：钠、氧、硫、氮、氢；

（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，故答案为：；

（3）①D为N元素，其单质为氮气，两个氮原子间形成叁键，D元素形成单质的电子式；故答案为：

②H与O形成的化合物H2O、H2O2，形成化合物的电子式或；故答案为：或；

③Na、O、H形成的化合物NaOH为离子化合物，电子式；故答案为：；

④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M为NH3，中心原子氮形成三个共价键，N为N2H4分子中两个氮原子形成非极性共价键，M的电子式，N的结构式。故答案为：；。