题目内容
【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A项考查燃烧热概念，燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，甲醇完全燃烧后生成的稳定化合物应为CO2和液态水，故A项错误；B项，反应①是吸热反应，反应物的总能量应该低于生成物的总能量，故B项错误； C项，CH3OH转变成H2的过程是否吸收能量，要看具体的反应原理，而原理①是吸收能量，原理②是放出能量，故C项错误；D项，液态甲醇汽化时要吸收能量，所以CH3OH(l)= CH3OH(g) △H ＞0，结合反应②由盖斯定律可得反应：CH3OH(l)+ 
O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。
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