题目内容

【题目】下列说法正确的是(
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

【答案】C
【解析】解:A.Mg3N2晶体中Mg2+与N3形成离子键,不存在共价键,故A错误;B.含有离子键的物质,在固态时不能电离出自由移动的离子,所以固态离子化合物不能导电,故B错误;
C.干冰是分子晶体存在分子间作用力,所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力,故C正确;
D.氢气中H原子最外层只有2个电子,属于2个电子的稳定结构,故D错误.
故选C.

练习册系列答案
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用如图所示装置制备亚氯酸钠.

完成下列填空:

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为______.装置③的作用是______

(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②______;③______;④低于60℃干燥,得到成品.(选择合适的操作编号填空)

A.冷却到室温后,过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤

D.冰水洗涤 E.38~60℃的温水洗涤

(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______

(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为________________________________.重复滴定2~3次,测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL.该样品中NaClO2的质量分数为______

(5)Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl.如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是                  ______(填化学式)

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