[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 ( )A．常温常压下.16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时.转移的的电子数均为0.4NAC．25℃时.1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+ D．标准状况下.22.4 L SO3所含分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+

D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA

【答案】A

【解析】

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A. 直线形；三角锥形 B. 三角锥形；平面三角形

C. V形；三角锥形 D. 直线形；平面三角

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①装置c的作用是____________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。

②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。

【题目】下列物质不属于醇类的是（）

A. C3H7OH B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. HOCH2CH2OH

【题目】下列对化学知识概括合理的是（　　）
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体
C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A.HCl
B.NH4Cl
C.CH3COONa
D.NaHCO3

【题目】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
A.水晶和干冰的熔化
B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和金刚石的气化
D.纯碱和烧碱的熔化

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