题目内容

【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
A.都有H2O生成
B.都有H2生成
C.都有AlO2－生成
D.都有Al3＋生成

【答案】C
【解析】解：铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应都有偏铝酸盐生成，C对

所以答案是：C

【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

练习册系列答案
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【题目】下列有关能源的理解或说法错误的是

A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源

B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料

C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源

D. 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机

【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol· L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是( )

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

【题目】电解精炼铜时，下列叙述不正确的是

A. 与电源正极相连的电极是粗铜板

B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu

C. 粗铜板上发生氧化反应

D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片

【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)。

A．升高温度 B．增大压强

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

【题目】下列属于电解质的是（　　）
A.氢氧化钙
B.葡萄糖
C.盐酸
D.石墨

【题目】用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32-的空间构型，结论正确的是

A. 直线形；三角锥形 B. 三角锥形；平面三角形

C. V形；三角锥形 D. 直线形；平面三角

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

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